【題目】分子式為C3H9N的有機物，N原子以三個單鍵與其他原子連接, 則該有機物可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】D

【解析】該有機物可以是CH3CH2CH2NH2、(CH3)3N、CH3CH(NH2)CH3、CH3NHCH2CH3四種。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清晨的樹林，可以觀測到一束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的

A. 丁達爾效應(yīng) B. 聚沉 C. 電泳 D. 折射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。

（1）有下列十種物質(zhì)：

A．空氣

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金剛石

J．H2SO4

其中屬于非電解質(zhì)的有 ；屬于鹽的有 。（填字母）

（2）有下列六個反應(yīng)：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。

（3）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能混溶的是（ ）
A.苯和水
B.植物油和乙醇
C.酒精和水
D.汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 鹽酸 C. 碳酸 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡時生成1.5mol Z。下列說法不正確的是

A．增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大

B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)

C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a （mol/L）-1

D．某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

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