【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明乙酸是弱酸

B. 硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)

C. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵

D. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電

【答案】B

【解析】A．如不在相同濃度、不同溫度下，則不具有可比較性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鉀是鹽，其水溶液中存在其電離出的K+和SO42-，能導(dǎo)電，硫酸鉀是電解質(zhì)，故B正確；C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有離子鍵，如HCl，如電解質(zhì)中也可能存在強(qiáng)極性鍵，如HF，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電的條件是物質(zhì)存在自由移動(dòng)的離子或電子，而磷酸在熔融狀態(tài)下只存在分子微粒不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和l,3-丁二烯類似，能與Br2發(fā)生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）計(jì)算：

（1）2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個(gè)。

（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B. t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問題。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個(gè)電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）

C. 當(dāng)v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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