【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

A. 反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

【答案】D

【解析】A、通過圖1可知，v（B）=="0.05" mol/（Lmin），故A錯誤；

B、正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，故B錯誤；

C、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；

D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應．
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應選擇加入的試劑為（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

③寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式 ．
④裝置A中試劑的作用是 ， 裝置G中試劑的作用是 ．
⑤簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 ．
⑤如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現(xiàn)象應是 ．
（2）第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： ①KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
②該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L．（己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標準狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯酸的說法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式 ．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應的離子方程式 ．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應的離子方程式 ．
④寫出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
③結(jié)晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質(zhì)量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同．回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰鹽水的作用是 ．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是 ．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定（填“有”或“無”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低．從實驗過程分析，可能原因是 ．

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