Question

在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

1. A.
   該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
2. B.
   上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質(zhì)的量為0.1mol
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
4. D.
   通入Cl₂會(huì)降低SO₂的漂白作用

Answer 1

C
分析：A、變化過程中有元素化合價(jià)的變化，硫元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、依據(jù)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)計(jì)算；
C、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品紅和二氧化硫結(jié)合為無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、氯氣和二氧化硫1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．
解答：A、依據(jù)反應(yīng)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、依據(jù)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)計(jì)算，產(chǎn)生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性能氧化二氧化硫使反應(yīng)進(jìn)行，品紅會(huì)結(jié)合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不能使氧化反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和二氧化硫反應(yīng)，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以通入Cl₂會(huì)降低SO₂的漂白作用，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，主要考查二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，關(guān)鍵是化合價(jià)的變化判斷．