【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液,則試劑X是______________。
(3)步驟I,首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液,作用是_________;-段時(shí)間后,再分批加入常溫NaOH溶液,原因是___________。
(4)在步驟II時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。-段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加-個(gè)盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時(shí),需要滴加少量硫酸溶液,再加入適量_______(填化學(xué)式),防止變質(zhì)。
【答案】CuSO4·5H2O 稀H2SO4 加快反應(yīng)速率 由于反應(yīng)放熱,分批加入常溫NaOH溶液,可以適當(dāng)降低溫度,防止反應(yīng)過(guò)快,發(fā)生安全事故 NaHCO3 Fe
【解析】
Fe、Cu、Fe2O3都不與NaOH溶液反應(yīng),Al和Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng),用含有Al、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的廢金屬屑制取AlCl3、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體流程為:合金中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng),所得濾液A為NaAlO2溶液,經(jīng)途徑Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,反應(yīng)可生成Al(OH)3固體C,生成的Al(OH)3再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,得到的AlCl3較純凈;溶液D為NaHCO3溶液;濾渣B為Fe、Cu和Fe2O3的混合物,加入足量X,得到的濾液E可以得到綠礬(FeSO4·7H2O),說(shuō)明溶液E為FeSO4,則X為稀H2SO4;固體F為Cu,可用于制備膽礬,據(jù)此分析解答。
(1)膽礬是五水合硫酸銅,化學(xué)式為CuSO4·5H2O,故答案為:CuSO4·5H2O;
(2)根據(jù)上述分析,溶液E為綠色溶液,為FeSO4,試劑X為稀H2SO4,故答案為:稀H2SO4;
(3)步驟I是溶解鋁和氧化鋁,首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液,可以加快反應(yīng)速率;由于反應(yīng)放熱,分批加入常溫NaOH溶液,可以適當(dāng)降低溫度,防止反應(yīng)過(guò)快,發(fā)生安全事故,故答案為:加快反應(yīng)速率;由于反應(yīng)放熱,分批加入常溫NaOH溶液,可以適當(dāng)降低溫度,防止反應(yīng)過(guò)快,發(fā)生安全事故;
(4)用濃鹽酸與大理石制取的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫氣體,為了防止氯化氫氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,需要除去。二氧化碳在飽和NaHCO3中不溶,氯化氫和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以在a和b間加-個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,除去二氧化碳中的氯化氫,故答案為:NaHCO3;
(5)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),且硫酸亞鐵能夠水解,因此保存FeSO4溶液時(shí),需要滴加少量硫酸溶液,抑制其水解,再加入適量鐵粉,防止其被氧化,故答案為:Fe。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:
已知:a.步驟①的主要反應(yīng)為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行
B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小,則有利于生成Cr2O72—
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc
B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線
C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力
D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物,其中A 常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是_________,B中官能團(tuán)的名稱_____________。在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________________。
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(3)寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲在高端、尖端科技產(chǎn)業(yè)日顯重要。工業(yè)上開(kāi)發(fā)銅陽(yáng)極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te),少量Ag、Au]回收碲,其工業(yè)流程如下:
(1)碲是ⅥA族元素,Cu2Te中碲元素的化合價(jià)為_______________。
(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。
(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。
(4)“還原”階段,理論上得到1 mol Te,則消耗_________mol Na2SO3。
(5)CuC2O4分解的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半徑(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高價(jià)態(tài) | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低價(jià)態(tài) | —— | —— | -2 | -1 | -4 | -3 | -1 | —— | -3 |
試回答下列問(wèn)題:(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)
(1)以上9種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是________(名稱),寫(xiě)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________ ;
(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:________________________________________(分解反應(yīng))。
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.元素⑦和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是()
A.相同條件下,質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)之比為11:7
B.同體積、同密度的C2H4和CO兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液,用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g
D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大
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