Question

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。

a．氧化性：IO₃ ^－＞SO₄^2－          b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃

c．還原性：I^－＞Mn^2＋            d．還原性：I₂＞NaHSO₃

（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂ ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

③__________________________________________________________。

（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號(hào)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂（二氧化錳）；I₂（碘）。

（2）a、c。

（3）5I^－＋5IO₃^－＋6H^＋→3 I₂＋3H₂O。

（4）③。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①中Mn元素化合價(jià)降低，則MnO₂應(yīng)為氧化劑，反應(yīng)②中I元素的化合價(jià)降低，則I₂為還原產(chǎn)物，故答案為：MnO₂；I₂；

（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，還原性：NaHSO₃＞I₂，故答案為：a、c；

（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；

（4）反應(yīng)①中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子10mol，反應(yīng)中③生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子5/3mol，則轉(zhuǎn)移電子最小為③，故答案為：③．

考點(diǎn)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．