Question

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 

下列說法正確的是(　　)

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%

 

Answer 1

D

【解析】v(PCl3)＝＝0.0016 mol·L－1·s－1，A項錯誤。升高溫度時，c(PCl3)由0.1 mol·L－1變?yōu)?/span>0.11 mol·L－1，說明平衡正向移動，ΔH>0，B項錯誤。不論起始時濃度怎樣變化，平衡時v正＝v逆，C項錯誤。增大壓強，平衡逆向移動，PCl3的轉化率大于80%，D項正確。