分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是            (　  )
A．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強
B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。
D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應
D

在溶液中可發(fā)生的反應I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3
反應前，反應后，被氧化，這表明的氧化性比強；故A錯；
雨水的pH小于5.6，說明呈酸性，則雨水中可能溶解了SO2，也可能是其它酸性氣體，比如，故B錯
溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有，也可能是，故C錯；
灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應正確
故正確答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

 (16分）某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關資料，獲取下列信息：
① ；
②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應；
③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。
根據(jù)以上信息和有關知識，他們設計了如圖所示的實驗裝置。

試回答下列問題：
（1）裝置A中反應的離子方程式是______________   。
（2）裝置B.中最適宜的試劑是_______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是_______。
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是檢查氣密性，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是______                                                                    
（4）      根據(jù)該實驗中的_______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式為______________。
（5）      若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，則應在上圖裝置_______與_______之間連接右圖中的_______裝置(填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．除去乙烷中的乙烯氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能達到預期目標的是
A．在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，檢驗溴乙烷分子中含有溴原子
B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，區(qū)分苯和四氯化碳
C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘
D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與相對應實驗目的正確的是
 
實驗操作
實驗目的
A
C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶
除去C2H4中的SO2
B
制乙炔時用飽和食鹽水代替水
減慢化學反應速率
C
淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象
檢驗淀粉是否完全水解
D
將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗溴乙烷中的溴原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的
目的是                            ，之后關閉止水夾a。
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的        和       質量。
（3）E裝置的作用是測量          的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的                    
的質量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值
的過程中，應注意            （填代號）。
a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確                                   
其理由是                                                          
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的                            。
若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請回答：
(1) 有人認為，C點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍___ (選填字母）；

(3) 在B點時，溶液中________(選填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D區(qū)間內，下列大小關系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H2SO4溶液，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H2SO4溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。
反應階段
I
II
III
鹽酸體積x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
現(xiàn) 象
無氣體
有氣體
無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO32-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當?shù)渭拥?5.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為           。
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有                                       。

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