【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如圖1:

已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2:幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4


(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是
(2)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是
(4)如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是;t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是

【答案】
(1)調(diào)節(jié)溶液pH
(2)H2O2、MgO
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)升高溫度,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);NH3?H2O NH3↑+H2O;Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
【解析】解:液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子,根據(jù)題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知,加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子,再加入試劑X主要作用是調(diào)節(jié)溶液pH值,使鐵離子沉淀,可以加氧化鎂或氫氧化鎂等,過(guò)濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀,得氫氧化鎂沉淀,由于要通過(guò)使鐵離子沉淀的方法除去鐵,所以要先氧化再沉淀,根據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可知,由于氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大,但隨著溫度的升高,氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,會(huì)導(dǎo)致Mg2+轉(zhuǎn)化率減小.
(1.)根據(jù)上面的分析可知,向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,所以答案是:調(diào)節(jié)溶液pH;
(2.)根據(jù)上面的分析可知,要先氧化再沉淀,所以向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO,所以答案是:H2O2、MgO;
(3.)根據(jù)上面的分析可知,加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4.)①根據(jù)上面的分析可知,t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是 升高溫度,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,反應(yīng)的方程式為 NH3H2O NH3↑+H2O,所以答案是:升高溫度,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);NH3H2O NH3↑+H2O;
②向溶液Ⅱ中加入氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式是 Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ ,
所以答案是:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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其中屬于調(diào)味劑的是;屬于發(fā)色劑的是;
屬于防腐劑的是
③當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí),醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的(填字母).
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