18．在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是SO2、HCl；含非極性鍵的是D2．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：SO2分子中C與O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
D2中氫原子之間只存在非極性鍵，是單質(zhì)；
HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、O與C原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；
通過(guò)以上分析知，屬于共價(jià)化合物的是SO2、HCl，
含非極性鍵的是D2；
故答案為：SO2、HCl；D2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及存在的化學(xué)鍵即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDO
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組，分別做乙醇催化氧化并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)．甲組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1所示，乙組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖2所示，密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣很少．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲組要完成全部實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，以下步驟中正確的順序是②③①④①（填序號(hào)，步驟可重復(fù)）．
①加熱�、跈z查裝置的氣密性　③向A中緩緩鼓入干燥的空氣�、苋∠翫裝置
（2）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，給定的A、B、E、H中需要加熱的是A、B、E、H（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中觀察到的現(xiàn)象是CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)不相等，鍵角不相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯B．
檢查裝置氣密性C．
利用排空氣法收集丙烷D．
石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因不可能是b．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉、干冰B．澄清石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片構(gòu)成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn 2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（　�。�
A．便于形成規(guī)則的幾何外形
B．微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定
C．便于使晶體具有對(duì)稱性
D．為了使晶體具備各向異性

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