Question

【題目】在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）= mol/（Lmin）
C.M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C
【解析】由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A錯(cuò)誤．B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越大，已知T1＞T2 ， 溫度越高平衡逆向進(jìn)行，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小，故C正確；D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；所以選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．