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某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內含N2O4              mol
（4）、在平衡時容器內NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉化率為                  
0.005mol/L·s；1.1倍；0.4mol；0.24mol/L   60%
反應進行到4秒時，NO2的濃度為0.04摩/升，則此時NO2的反應速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學計量數之比，因此N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.005摩/升·秒。4s時NO2的物質的量是0.2mol，消耗N2O4是0.1mol，所以此時體系內壓強為開始時壓強。設平衡時生成NO2是xmol，則消耗N2O4是X/2mol，因此有，解得x＝1.2，所以平衡時N2O4的物質的量是1.0mol－0.5×1.2mol＝0.4mol，NO2的濃度是，N2O4的轉化率為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應在O-5min時間內產物Z的平均反應速率：            ；
(3)該反應在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應為。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時，制備反應分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質堵塞，導致堵塞的物質是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是        。（填標號）
A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是         
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是         （用K1、K2、K3表示）。

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