(2010?廈門二模)為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol?L-1)反應過程中的熱效應,進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
2.5gNaHCO3 20.0 18.5
3.2gNa2CO3 20.0 24.3
鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結論正確的是( 。
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程,Na2CO3溶于水的過程為放熱過程,NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應,Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應,以此解答該題.
解答:解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,3.2gNa2CO3加入鹽酸中,包括溶解和反應兩個過程,其中溶解使溫度升高到24.3℃,最終溫度為25.1℃,說明Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應,故A錯誤;
B.2.5gNaHCO3加入鹽酸中,包括溶解和反應兩個過程,其中溶解使溫度降低到18.5℃,最終溫度為16.2℃,說明NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應,故B錯誤;
C.20.0℃時,含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,由于缺少溶解的過程,則混合后的溫度將低于25.1℃,故C正確;
D.NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程,20.0℃時,含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,與固體相比較,缺少溶解吸熱的過程,混合后的溫度將高于16.2℃,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較,題目難度不大,本題注意把握題給數(shù)據(jù),為解答該題的關鍵,注意溶解熱和反應熱的區(qū)別.
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