【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類(lèi)型為______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
(5)TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測(cè),鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。
【答案】[Ar] 3d1 sp2 sp3 Cl>Mg>Al 18NA SrTiO3
【解析】
(1)Ti是22號(hào)元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1。
(2)丙烯分子中,第2、3個(gè)碳原子有三個(gè)價(jià)鍵即為sp2雜化,第1個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵即為sp3雜化。
(3)銅周期電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al。
(4)根據(jù)N = O或C2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CN或C22,再寫(xiě)其電子式。
(5)一個(gè)水有2個(gè) σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA。
(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)即個(gè),O位于晶胞的面心即個(gè),Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個(gè),因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3。
(1)Ti是22號(hào)元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1,故答案為:[Ar]3d1。
(2)丙烯分子中,第2、3個(gè)碳原子有三個(gè)價(jià)鍵即為sp2雜化,第1個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵即為sp3雜化,故答案為:sp2;sp3。
(3)銅周期電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al,故答案為:Cl > Mg > Al。
(4)根據(jù)N = O或C2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CN或C22,其電子式為,故答案為:。
(5)一個(gè)水有2個(gè) σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA,故答案為:18NA。
(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)即個(gè),O位于晶胞的面心即個(gè),Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個(gè),因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3,故答案為:SrTiO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線(xiàn)如圖:
(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______和______,由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是______;
(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______;
(3)寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:______;
(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______(任寫(xiě)一種);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定溫度時(shí):。當(dāng)生成2mol SO3時(shí),放出熱量197kJ,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密容器中通入3mol SO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q,則下列關(guān)系式中正確的是
A.Q=197 kJB.Q<197×2 kJC.Q<197 kJD.Q>197 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2X的電離方程式為:H2X2H++X2-
B.pH與-lg的變化關(guān)系是曲線(xiàn)Ⅰ
C.常溫下,水解反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)為10-9.54
D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
已知:氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)在酸性條件下,被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O===FeO42-+8H+
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
選項(xiàng) | 已知條件 | 熱化學(xué)方程式 |
A | H2的燃燒熱為a kJ·mol-1 | H2+Cl22HCl ΔH=-a kJ·mol-1 |
B | 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng),放出熱量98.3 kJ | 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
C | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
D | 31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ | P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
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