2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學性質
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

（1）c
（2）BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl；
（3）c
（4）S2－＞Cl－；

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

          主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
②
2
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
 
 
試回答下列問題：
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結構的元素是________。(填寫元素符號)
(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

(1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生產(chǎn)摩爾質量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學鍵的類型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是________（填序號）。
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結構示意圖是　             
(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結構式為　　　　　　　
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質的活潑性                                 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應為          反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率：υ(N2)=              ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

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