向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是(　　)
A．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L
C．V＝50 mL時，混合液的pH>7
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D
由圖像可知隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，所以反應是放熱反應，A最強。當溫度達到最高時，說明此時鹽酸      恰好被完全中和，根據(jù)方程式可計算出NaOH溶液的濃度為 mol/L。B正確。V＝50 mL時，氫氧化鈉過量，所以混合液的pH>7，C正確。D選項與實驗無關，不正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在共價化合物中可能存在離子鍵
B．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D．非極性鍵只存在與非金屬單質(zhì)中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是                                     （   ） 
A．碘升華　　　B．HI氣體受熱分解C．食鹽熔化D．金屬鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學反應的是
A．碘升華B．NaCl的晶體加熱熔化
C．加熱NH4HCO3分解D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C． CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為                                                    。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
 
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
 
銅平均溶解速率
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
（）
 
 
 
 
 
 
 
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                                 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應式是_______________________。
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應式是____________________；
（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（   ）　 
A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應式。
                                        　　。
（4）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式為                         。
②假設使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。

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