【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )

A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA

【答案】B

【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，負極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以根據(jù)題意可判斷，金屬性強弱順序為A＞C＞D＞B，所以答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期A，B，C，D，E，F(xiàn)，G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬 請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）
（1）F的價電子排布式為 ， B，C，D三種元素的第一電離能從大到小的順序為 ．
（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為 ， 該離子的空間構(gòu)型為
（3）寫出一種由A，C，D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式 ， 化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ， C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因 ．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ， 假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X，Y，Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，后者最終能被漂白的是

A.將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B.將H2O2加入到KMnO4溶液中

C.將足量SO2通入紫色石蕊試液中D.將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1） 的名稱為；
（2） 的名稱為；
（3）2，4﹣二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖 所示，分子式為；該物質(zhì)可以與下列（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5） 中含有的官能團的名稱為 ， ．
（6）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 ， 設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是。
（2）吸收塔中的反應(yīng)為 ， 從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是。
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨還原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng))
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有類似的反應(yīng)）上述三種方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的%（保留三位有效數(shù)值）。

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