【題目】現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某濃度鹽酸,所得CO2體積(換算成標準狀況)與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖:
(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________;
(2)兩種含鈉化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。
【答案】5.0 mol﹒L-1 NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1(或Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2)
【解析】
消耗40-10=30毫升鹽酸,反應(yīng)生成3.36L的二氧化碳,說明碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),據(jù)方程式計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量。10毫升鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,說明是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。根據(jù)方程式分析。
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)二氧化碳的體積為3.36L計算其物質(zhì)的量為0.15mol,結(jié)合方程式分析,鹽酸的物質(zhì)的量為0.15mol則鹽酸的濃度為;
(2)根據(jù)(1)中分析可知,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.15mol;Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3,反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol,則反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為13.7-5.3=8.4g,物質(zhì)的量為,所以NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaC1的流程如下:
(1) 加入A試劑,是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑,按滴加順序依次為:i、NaOH,ⅱ、_____,ⅲ、_______(填化學(xué)式)。
(2) 下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作規(guī)范的是___________(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(3) 操作III的名稱是___。
(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為__。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.
(5) 實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸,現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制,回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質(zhì)量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質(zhì)量分數(shù)為: 36.5%
需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A 由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強酸。
①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: ____________________。
②X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
②室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________;
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
G.未冷卻至室溫即定容
(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:
步驟①:_________________________;
步驟③:________________________。
(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______。
(4)讀數(shù)時除需要恢復(fù)至室溫外,還需要注意(回答一點即可):___________________________。
(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=________L·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①常溫下不能進行
B. 反應(yīng)②不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,紫色層在上層
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),加熱方式為酒精燈直接加熱
D. 反應(yīng)④能發(fā)生,生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種
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【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列,準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:
下列說法不正確的是
A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4
C.原子半徑比較:甲>乙>Si
D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.其它條件不變,加入催化劑,△H變大
B.充入氦氣使體系壓強增大,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.及時除去二氧化碳,有利于NO的轉(zhuǎn)化
D.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)
B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯
D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵
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【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請回答下列問題:
(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇,試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式:______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液,在該電池的負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快,請寫出兩條措施:_______。
(5)下列事實能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化
B. 單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C. 在一個絕熱的容器中,混合物的溫度不再發(fā)生變化
D. 在一個容積固定的容器內(nèi),壓強不再發(fā)生變化
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