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烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的質量分數(shù)為53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定條件下轉化為高分子化合物D, A中不含甲基，B不屬于醚類。

已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

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（1）A的結構簡式 C分子中的官能團名稱 。

（2）C→D的反應類型是 。A→B的反應類型是 。

（3）A轉化為B的化學方程式是 。

（4）3.6克A物質與足量金屬鈉反應生成的氣體在標況的體積 升 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質或溶液不能與CO2 反應的是

A．Na2O2 B．CaC12溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：填空題

根據書上內容填空

（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為 ，原因是 （寫出相應的離子方程式）。

（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式 。

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為 ，寫出相應的離子方程式 。

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出 （填化學式）固體。

（5）將Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應的化學方程式 ，該反應屬于 （填放熱或吸熱）反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是

A．H2（g）和O2（g）反應生成H2O（g），這是個吸熱反應過程

B．由2mol H2和1mol O2變成4mol H、2mol O原子，這是個放熱反應過程

C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實驗事實的解釋正確的是

選項

實驗事實

解釋

A

水加熱到較高溫度都難以分解

水分子間存在氫鍵

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶

D

H20的沸點高于H2S

H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是

A．4 min時反應第一次達到平衡

B．15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．15～20 min該反應使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 時生成0.1 mol H2，則以HI表示該時段的化學反應速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1

B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1

D．0.8 mol·L-1·s-1

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