【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)
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【題目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍,R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質(zhì),向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強
C. 常溫常壓下,Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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【題目】“生活無處不化學”,請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到現(xiàn)象是______,該變化稱為______反應。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸,寫出該反應的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時,按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時間,使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應,目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱),該反應的離子方程式:______。
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【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用,放出H2的體積為2.8L(標準狀況下),則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________(用字母代號填)。
A.Fe B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:_________________________________________________________。
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上,又進行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是 。
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:
A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:
①_____________②____________③______________④________________
B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________
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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料,主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外,還有的缺點是_____。
(3)步驟②中,不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______,理由是______。
(4)步驟④中,過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中,Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示:
(1)用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時,第一次通入Cl2 后發(fā)生反應的離子方程式是_______;ⅦA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸______(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________(填“氧化”“還原”“酸”“堿”)性;
(2)鎂在元素周期表中的位置是________;為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①中分離提純的實驗操作名稱是__________;
(3)用MgCl2溶液制成無水MgCl2,加熱溶液過程中,會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。
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