分析 (1)分離固體和液體用過濾;用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃取;
(2)氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質;
(3)氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染;
(4)萃取劑的選取標準:和原溶劑不互溶,溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,萃取劑和溶質不反應;
(5)分液漏斗和普通漏斗的作用分別為萃取和過濾.
解答 解:(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法,海藻灰難溶于水,碘離子易屬于水,所以步驟③為過濾,碘在有機溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度,所以步驟⑤可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘,
故答案為:過濾;萃;
(2)氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,步驟④氯氣氧化碘離子,即:Cl2+2I-=2Cl-+I2,
故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉化為單質碘,離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染,
故答案為:B;過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染;
(4)酒精、醋酸都與水溶液互溶,溶液不分層,無法用于分液操作分離碘單質,碘易溶于四氯化碳和苯,且四氯化碳和苯都符合萃取劑選取標準,所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑,
故答案為:CD;
(5)③缺少用于過濾的普通漏斗,在分液操作中,主要屬于的儀器為分液漏斗,所以⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗,
故答案為:分液漏斗、普通漏斗.
點評 本題考查海水資源綜合利用,側重考查混合物的分離和提純、實驗基本操作能力的考查,明確物質的性質及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵,知道常見混合物分離和提純方法及選取方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若容器容積不變,升高溫度,各氣體的相對分子質量一定增大 | |
B. | 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則A、B的物質的量之比為a:b | |
C. | 達到平衡時,有amol A消耗的同時有b mol B生成 | |
D. | 若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d,則當升高容器內溫度時平衡向左移動,容器中氣體的壓強增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Zn負極,并被還原 | B. | Ag2O正極,并被還原 | ||
C. | 電解質溶液為堿性 | D. | Zn正極,并被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d) | |
B. | 將此氨水稀釋,溶液的導電能力減弱 | |
C. | c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL | |
D. | 室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2(a-14)}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強 | |
B. | A為弱酸,B為強酸 | |
C. | 酸B的摩爾濃度比酸A大 | |
D. | A比B易電離 |
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