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9.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:
步驟③過濾,步驟⑤萃取
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用B(填代號).
A.濃硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染
(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是CD.(填編號)
A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗.

分析 (1)分離固體和液體用過濾;用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃取;
(2)氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質;
(3)氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染;
(4)萃取劑的選取標準:和原溶劑不互溶,溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,萃取劑和溶質不反應;
(5)分液漏斗和普通漏斗的作用分別為萃取和過濾.

解答 解:(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法,海藻灰難溶于水,碘離子易屬于水,所以步驟③為過濾,碘在有機溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度,所以步驟⑤可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘,
故答案為:過濾;萃;
(2)氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,步驟④氯氣氧化碘離子,即:Cl2+2I-=2Cl-+I2
故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉化為單質碘,離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染,
故答案為:B;過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染;
(4)酒精、醋酸都與水溶液互溶,溶液不分層,無法用于分液操作分離碘單質,碘易溶于四氯化碳和苯,且四氯化碳和苯都符合萃取劑選取標準,所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑,
故答案為:CD;
(5)③缺少用于過濾的普通漏斗,在分液操作中,主要屬于的儀器為分液漏斗,所以⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗,
故答案為:分液漏斗、普通漏斗.

點評 本題考查海水資源綜合利用,側重考查混合物的分離和提純、實驗基本操作能力的考查,明確物質的性質及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵,知道常見混合物分離和提純方法及選取方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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④0.1mol/LNH4Cl,請根據(jù)要求回答問題:
溶液①和②中c(NH4+)的大小關系是①<②(填“>”、“<”或“=”).
將一定體積的溶液③和溶液④混合,所得溶液的pH=7,則該溶液中離子濃度的由大到小順序是:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
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