2．現(xiàn)有兩種氣體，它們的相對原子質(zhì)量分別為MA、MB，當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量A、B的物質(zhì)的量之比為MB：MA，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB：MA，相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故A與B的密度之比為MA：MB，由N=nNA可知，A、B分子數(shù)目之比為MB：MA，
故答案為：MB：MA；MA：MB；MB：MA．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產(chǎn)量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實驗．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復(fù)原應(yīng)加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（　　）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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