Question

【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	C	H2	CO
ΔH/kJ·mol－1	－393.5	－285.8	－283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來(lái)提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為最好選擇__(填寫序號(hào))。

A．H2 B．CO C．均可以

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

Answer 1

【答案】C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol A 等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 ① 1429 kJ

【解析】

⑴C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

⑵H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，

⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－－283.0 kJ/mol，等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此從熱能的角度考慮，H2為燃料來(lái)提供熱能是最好選擇，故答案為A；等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol是吸熱反應(yīng)，

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol是放熱反應(yīng)，

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol是放熱反應(yīng)，

故答案為①；

氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，

10g氫氣物質(zhì)的量為，放出的熱量Q=285.8kJ/mol×5mol = 1429 kJ，故答案為1429 kJ。