【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黃色)+2H回答下列問題:

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結(jié)合實驗,下列說法正確的是________

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

(2)室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】 A C 增大 1.0×1014 小于 2.0×105 5.0×103

【解析】(1)①中溶液酸性增強,Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黃色)+2H的平衡逆向移動,橙色加深;③中溶液堿性增強,平衡正向移動,黃色加深,A正確;溶液顏色變綠色,有Cr3+生成,Cr2O被C2H5OH還原,B錯誤;④中無明顯現(xiàn)象,無反應(yīng)發(fā)生,可以證明K2Cr2O7酸性溶液氧化性強,C正確;④中加入70% H2SO4溶液至過量,C2H5OH將Cr2O還原,溶液變?yōu)榫G色,D錯誤;正確選項A C。

(2) (1)①根據(jù)反應(yīng):2CrO (黃色)+2H Cr2O (橙色)+H2O,隨著H+濃度的增大,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O,所以CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大;正確答案增大。

②A點Cr2O的濃度為0.25mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知CrO的濃度為0.5mol/L;H+濃度為1.0×10-7mol/L;此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(Cr2O)/c(CrO42-)×c(H+)=0.25/[0.52×10-7×10-7]=1014;正確答案:1.0×1014 。

③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明正方向放熱,則該反應(yīng)的ΔH<0;正確答案:小于。

(3) 根據(jù)Ag2CrO4、AgCl的Ksp可知氯離子完全沉淀時,c(Ag+)=2.0×10-10/1.0×10-5= 2.0×10-5 mol·L1;則c(CrO42-)=2.0×10-12/ (2.0×10-5)2=5.0×10-3 mol·L1;正確答案:2.0×10-5 ;5.0×10-3

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.請回答下列問題:

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______

(3)Y在周期表中的位置是______

(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):______;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱:____________

(5)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原:______

(6)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

(8)以N2、H2 為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:_______

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳電池(俗稱干電池)構(gòu)造如圖所示。

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①正極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________;

②普通鋅錳電池即使不使用,也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏,結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識,用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語及文字解釋原因___________

(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。

①濾液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,冷卻得到化合物B的化學(xué)方程式為____________

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,在操作a中,KClO3的作用是______;

③操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為____________;黑褐色固體可循環(huán)使用,檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是___________;

④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,寫出其對應(yīng)的電極反應(yīng)_______。

⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示,回答下列問題:

i M(OH)2屬于____________氫氧化物(填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”);

ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________

iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00,需NaOH=___________mol。

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【題目】已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH13,則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013mol·L1

C. 所加的燒堿溶液pH13

D. 所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1

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【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( 。

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【題目】下列氣體中不會造成空氣污染的是(

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【題目】(1)0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克,其中含有 CO2 分子_____個,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____升。

(2)標(biāo)況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

(3)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____

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