Question

【題目】回答下列問(wèn)題。

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是________。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

Answer 1

【答案】 2 H—Cl H—S CO2 V形 直線形 SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 sp3、sp2　 A、B、C

【解析】（1）CS2是一種直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，所以CS2分子中存在2個(gè)σ鍵。非金屬性Cl＞S，所以在H－S、H－Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H－Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H－S。（2）水是V形結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，因此分子極性較小的是CO2。（3）SO2中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，含有一對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)；CO2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，不存在孤對(duì)電子，其立體結(jié)構(gòu)是直線形；因?yàn)?/span>CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。（4）①在醋酸中甲基上碳原子的軌道雜化類型是sp3，羧基上碳原子是sp2；②根據(jù)Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)可知該晶體中含有的化學(xué)鍵有碳氧之間的極性鍵，碳原子與碳原子之間的非極性鍵，以及氧原子與銅原子之間的配位鍵，答案選ABC。