【題目】下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是
①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成氧化物R2O
④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At 與H化合較難,砹化銀也難溶于水且具有感光性。
⑤根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減,可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性依次減弱。
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳
A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
【答案】A
【解析】①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低,堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大;鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也隨著原子序數(shù)遞增而升高,密度增大,故①錯(cuò)誤;②F原子是9號(hào)元素次外層電子數(shù)為2,最外層為7,Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8,故②錯(cuò)誤;③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱與氧氣反應(yīng)鋰生成氧化鋰、鈉生成過(guò)氧化鈉、鉀銣銫生成過(guò)氧化物、超氧化物等,故③錯(cuò)誤;④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素, 根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測(cè)At與化合最難, 砹化銀也難溶于水且具有感光性。故④正確;⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),因此由F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,無(wú)法推出HF、HCl、HBr、HI酸性遞增,故⑤錯(cuò)誤;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,應(yīng)用石蠟固封,故⑥錯(cuò)誤;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序數(shù)逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用,故⑦正確;⑧氧化銫是活潑金屬氧化物,和二氧化碳易發(fā)生反應(yīng),所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳,故⑧正確;綜合以上分析可知:④⑦⑧正確。答案選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL
C. 298K時(shí),0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%
D. 298K時(shí),將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( 。
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.在恒溫恒壓條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)新平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H>0,m+n>c
D.溫度不變,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí),A的濃度比原平衡減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒,耗氧量分析正確的是
A. 等質(zhì)量時(shí)耗氧量最多的是④
B. 等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②
C. 等物質(zhì)的量時(shí)③和④耗氧量相等
D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減小,則y>4;反之,則y<4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分 | 含量/(mg·L-1) | 成分 | 含量/(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
(1)電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示;其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。
①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是____________。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,兩種主要的成分為____________。
③淡水的出口為_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:
①?gòu)腗gCl2·6H2O晶體得到無(wú)水MgCl2的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
②依據(jù)上述流程,若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________L(忽略Cl2溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn),某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作:
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;
③在A 中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量_______________,塞上橡皮塞,打開(kāi)K1、K2止水夾,關(guān)閉K3止水夾;
④待燒瓶C中氣體收集滿(mǎn)后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,關(guān)閉K2,打開(kāi)K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(2)③再加入少量____________在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A 中有微沸現(xiàn)象,原因是_____________________________。
(3)當(dāng)C中觀察到_____________________________,可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的,以下可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的事實(shí)是______________________________________。
①6個(gè)C-H 鍵的長(zhǎng)度相等 ②6個(gè)碳碳鍵的長(zhǎng)度都相等
③苯的一氧代物只有一種結(jié)構(gòu) ④苯的鄰二氧代物只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色
A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C.全部 D. ①②③④⑤
(4)將裝置A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯:
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無(wú)水氯化鈣干燥;⑤____________________ (填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
下列判斷不合理的是:
A. Al、Ga均處于IIIA族
B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3
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