某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，則：
（1）X元素為_______。 
（2）X的氣態(tài)氫化物電子式                。
（3）X單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的化學方程式____                                       。
（4）X的氧化物與酸反應(yīng)的化學方程式                                       。
（1）Si （2）略
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ，用作半導體材料元素的名稱是      ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下表列出的前20號元素中部分元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)，完成下列題目。
性質(zhì)\編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高正價
＋1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低負價
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
注：原子半徑的單位是埃（10－10m）。
（1）(1分) 元素⑦在周期表中的位置：                 ；
（2）(3分) 請寫出編號為①、④、⑩的元素的名稱：①     、④     、⑩       ；
（3）(2分）寫出元素③和⑤形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式    、元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式     。
（4）(4分) 寫出下列物質(zhì)的電子式：元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③與⑧及氫元素形成的堿       ；
（5）(2分) 現(xiàn)有三種物質(zhì)：元素⑤的原子所形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)A、元素③和⑤形成的有毒氣體B、元素⑦和⑧形成的化合物C，請將A、B、C三種物質(zhì)按熔點從高到低的順序排列（用字母表示）：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式          、          、           、
            、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
⑧
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
請回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是       
（填堿的化學式）。
（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是             （填氫化物化學式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式                    
（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學式為：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。
通過計算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含3717Cl的質(zhì)量為
A．1.5gB．1.65gC．1.75gD．1.85g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強
C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（   ）。
A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-

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