【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

【答案】C

【解析】

電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向負(fù)極電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯(cuò)誤；

C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是_______（元素符號(hào)）

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。

（4）C的簡(jiǎn)單氫化物在D 的簡(jiǎn)單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________（填編號(hào)）。

（2）上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H+ +OH﹣=H2O，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質(zhì)的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

（5）用電子式表示①與③組成的最簡(jiǎn)單的化合物的形成過程：_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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