【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響效果分析作答。

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向（消耗Z的方向）移動(dòng)；
②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；
③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向消耗Z的方向移動(dòng)；
④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；
⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
⑥分離出Z，等于減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；

綜上分析，②④⑥符合題意，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對(duì)可逆反應(yīng)A(g) 2B(g) +3C(g)的敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化B.單位時(shí)間消耗a mol A, 同時(shí)生成3a molC

C.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子的熱化學(xué)方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。方案如下：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度℃

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

（4）已知50 ℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 ℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。_____________

（5）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液褪色慢，但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。

猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想b：________________________________________。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________

A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測(cè)得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　)

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3濃度為0.25 mol·L－1

C. SO3濃度為0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極)，該電極反應(yīng)式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽(yáng)極或陰極)，乙中總反應(yīng)化學(xué)方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線

B.

C.t℃時(shí)，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃時(shí)，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

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