【題目】下列說(shuō)法正確的是:

 、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵;

  ②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;

 、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;

 、鼙写嬖跇O性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

 、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中

 、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

【答案】C

【解析】CH4是非極性分子,分子中只存在極性鍵,故錯(cuò)誤;②S能級(jí)電子云是球形,P能級(jí)電子云是啞鈴型,所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同,故錯(cuò)誤;π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同,含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑,故正確;④氫鍵不是化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;⑤氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子,所以氫氧化銅能溶于氨水中,故正確;⑥氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中,XY必須是N、OF元素之一.這樣就有兩種可能:(1)H3N…H-O-H;(2)H2N-H…OH2;由于一水合氨可電離出NH4+OH-,所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的.如果是(2)則應(yīng)電離出NH2-H3O,故錯(cuò)誤;故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體(H2C2O4·xH2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解,草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置,檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知C、EH中盛裝澄清石灰水,D中盛裝濃NaOH溶液,G中盛有CuO。

(1)裝置B的主要作用是_______

(2)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)裝置D的作用是_______。

(4)裝置F所盛的藥品是_______。

(5)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

(6)H后連接的尾氣處理裝置為_______。(從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇)

(7)為測(cè)定草酸晶體分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。

①稱取6.3 g草酸晶體,將其配置成100.0 mL水溶液為待測(cè)溶液;

②取25.0 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

③用濃度為0.4 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問(wèn)題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;經(jīng)計(jì)算x=_______。

(8)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體(H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p12s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(  )

AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A.H2 BHCl CCl2 DF2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于電離程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )

A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾

B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中,觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C. 制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D. 實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度NaOH溶液,將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA

C. 四種原子中,Y原子半徑最小 D. W的簡(jiǎn)單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:

己知:25℃時(shí),指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:

指示劑

酚酞

甲基酸

變色范圍(pH)

8.2-10.0

3.1-4.4

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.1

5.9

8.4

沉淀完全時(shí)pH

3.7

9.6

10.2

溶度積常數(shù)

4×10-34

8×10-16

2×10-13

(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。

(2)殘?jiān)麵的主要成分是____________,加入H2O2的過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是___________,其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時(shí),只生成MgO和兩種氣體,將混合氣體通入NaOH溶液時(shí),氣體被完全吸收。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)采用滴定法測(cè)定溶液II與加入氨水的最佳體積比,可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取_______________指示劑,加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子,若終點(diǎn)時(shí)該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1,則溶液III的pH=_____________(己知:lg2=0.3)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案