下列說法正確的是( )

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在濃度均為4 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．22.4 g B．16.8 g C．11.2 g D．8.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________ 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ____________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 ____________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時屬于 __________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 ________________(填化學(xué)式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知，I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小

C．A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I- 均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為______(用△H1、△H2、△H3表示)

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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