Question

【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是

	分子	立體結(jié)構(gòu)	原因
A	氨基負離子(NH2-)	直線型	N原子采用sp雜化
B	二氧化硫(SO2)	V型	S原子采用sp3雜化
C	碳酸根離子(CO32-)	三角錐型	C原子采用sp3雜化
D	乙炔(C2H2)	直線型	C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．NH2-中心原子N原子采用sp3雜化但N原子有兩對價電子未參與成鍵，所以分子的立體構(gòu)型為V型，故A錯誤；B．SO2中S原子的價層電子對個數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，故B正確；C．CO32-中，價層電子對數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，采取sp2雜化，分子形狀為平面三角形；故C錯誤；D．C2H2中心原子C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵，所以分子的立體構(gòu)型為直線型，故D正確；答案為BD。