Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有鉛
• B、25℃時，將20mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液和30mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，則混合溶液的pH＞7
• C、向2mL濃度均為 1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中滴加2滴1mol/L的NaOH溶液，立即看到白色沉淀
• D、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．鉛蓄電池中，正極板上覆蓋有二氧化鉛；
B．根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小確定溶液的酸堿性；
C．根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)確定先生成的沉淀；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A、鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料為PbO₂，發(fā)生還原反應(yīng)，故正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb，故A錯誤；
B．酸中nc（H⁺）=0.1mol/L×2×0.02L=0.004mol，堿中nc（OH^-）=0.1mol/L×1×0.03L=0.003mol，nc（H⁺）＞nc（OH^-），所以溶液混合時，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂，所以先看到紅褐色沉淀，故C錯誤；
D.0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合時，溶液中存在物料守恒2c（ Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），存在電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理、酸堿混合溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點，難度中等，注意要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，不能根據(jù)氫離子濃度大小確定溶液酸堿性，為易錯點．