【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R >Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q< W

C.R 的氧化物是酸性氧化物

D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。

A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性C＜N，所以氮元素的非金屬性比硅強，氣態(tài)氫化物氨(NH3)的熱穩(wěn)定性比硅烷(SiH4)強，A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，B正確；

C．R的氧化物中NO、N2O等不是酸性氧化物， C錯誤；

D．鋁鹽溶液Al3+水解使溶液呈酸性，偏鋁酸鹽溶液AlO2-水解使溶液呈堿性，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）

①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__個電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質(zhì)量變化__（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)B 的結構簡式為________，G 的結構簡式是________。

(2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________，反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________，反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，負極的電極反應式：Li－e-=Li+

B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液

D.放電過程中Li+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機合成中用作氯化劑。某溫度時，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

反應在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=__。

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