Question

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

	A	B	C
Ⅰ	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1
Ⅱ	0.070 mol·L－1	0.070 mol·L－1	0.098 mol·L－1
Ⅲ	0.060 mol·L－1	0.060 mol·L－1	0.040 mol·L－1
Ⅳ	0.080 mol·L－1	0.080 mol·L－1	0.12 mol·L－1

 

針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

 

Answer 1

D

【解析】A結(jié)論正確，因?yàn)轭}給的四組數(shù)據(jù)都可求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。B結(jié)論正確，因?yàn)樵龃?/span>C物質(zhì)的濃度，平衡左移，A、B的濃度也會(huì)增大，但是平衡時(shí)C的濃度一定比開(kāi)始時(shí)的大。C結(jié)論正確，分析第三組數(shù)據(jù)，升高溫度，則平衡左移了，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)當(dāng)然放熱。D結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)閱渭儔嚎s容器，A、B、C變化的濃度應(yīng)該相等。故本題選D。