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磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉化
B、在移位反應器中，反應CO（g）+H2O（g） 
催化劑
CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C、改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2
D、該電池正極的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電池中部分化學能轉化為熱能；
B、根據焓變與溫度的關系判斷；
C、根據圖中改質器和移位反應器里面的產物判斷；
D、燃料電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應，注意結合電解質溶液的酸堿性書寫電極反應式．
解答： 解：A、該系統(tǒng)中存在化學能和電能的相互轉化，化學能與熱能的轉化等，能量轉化形式，故A錯誤；
B、根據移位反應器中CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0知，該反應是放熱反應，升高溫度，導致反應向逆反應方向移動，抑制一氧化碳的轉化，故B正確；
C、由圖可知通入CxHy，CxHy改質器中轉化為H2和CO，CO在移位反應器中轉化為CO2，所以改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2，故C正確；
D、燃料電池中，正極上氧化劑得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了燃料電池原理，難度不大，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液的酸堿性不同，電極反應式可能不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各元素一定屬于主族元素的是（　　）
A、X元素的次外層上有18個電子
B、Y元素的最外層上有2個電子
C、Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
D、R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（　�。�
A、6個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究學習小組做了如下實驗：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學認為是Br2單質溶于水形成黃色溶液，而乙同學認為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（1）你認為兩同學的觀點中正確的是
 
（填“甲”或“乙”），
請你根據提供試劑通過實驗驗證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請用原理不同的兩種方法加以驗證，將選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填表：
 選用試劑實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
 
 
第二種方法
 
 
 
 
（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個同學的觀點哪個正確，是否可行？若可行，本問不需回答，若不可行請說明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2單質分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
 
，該操作的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水“電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．
（1）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，能與鈉離子充分接觸．
（2）海水中的“水“電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
該電池負極反應式為
 
；當生成1mol Na2Mn5O10時轉移
 
mol電子．
（3）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取．某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，向1.20g軟錳礦樣品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質不參加反應），充分反應后冷卻、過濾，將所得濾液轉入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定，當?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應．計算該軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)．（提示：有關反應的離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產中有廣泛的應用．請回答以下問題：
（1）某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質．簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向濾液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，為將Fe3+全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而不會將Cu2+轉化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實驗中，加熱之后如何冷卻？
 
，實驗過程中稱量操作至少進行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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