【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】A
【解析】在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。A. nCH2=CH2為加聚反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,原子利用率達(dá)100%,符合,選項(xiàng)A正確;B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl為取代反應(yīng),原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 3NO2+H2O==2HNO3+NO,原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多
C. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
D. 給溶液加熱,溶液的pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強(qiáng)氧化性,易與水反應(yīng)生成HCl和氮氧化物。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)Cl2+2NO2NOCl △H<0制備
回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫(huà)出)擬制備Cl2和NO。
①制取Cl2時(shí),分液漏斗中加入濃鹽酸,則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。
②制取NO時(shí),銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)乙組的同學(xué)制氯化亞硝酰(沸點(diǎn)為-5.5℃)的裝置如下:
①裝置D的作用是___________;裝置E的作用是________。
②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫(xiě)兩點(diǎn))。
(3)丙組依據(jù)文獻(xiàn)記載,氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在該反應(yīng)還原產(chǎn)物為________(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無(wú)法確定的離子是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物,其中A和X的摩爾質(zhì)量相同,A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:
(1)X的電子式為____________________,寫(xiě)出E的化學(xué)式:____________。
(2)寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式:____________________________。
(3)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________ 。
(4)在上圖的反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________結(jié)合OH-的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。
(3)B與A的差值為________mol。
(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產(chǎn)工藝如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中的化合價(jià)為_____________。
(2)反應(yīng)I:
①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
_____________
(3)電解II:
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去粗鹽水中的和,需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過(guò)程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的,該反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)操作III:
濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過(guò)濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過(guò)濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 只有酸性,沒(méi)有堿性B. 只有堿性,沒(méi)有酸性
C. 既有酸性,又有堿性D. 既沒(méi)有酸性,又沒(méi)有堿性
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