【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A. T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度在到達平衡,開始對應各組分濃度相等,前內(nèi)溫度的反應速率大于溫度的,則溫度,溫度先到達平衡,到達平衡時間小于,處于平衡狀態(tài),此時甲烷的物質(zhì)的量為,大于溫度平衡時的,說明平衡逆向移動,則正反應為放熱反應。平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量為:,則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為,所以A選項是錯的；B.根據(jù)分析可以知道,溫度,正反應為放熱反應,該反應的,故B錯誤；C.保持其他條件不變,時向平衡體系中再充入和,此時甲烷濃度為,原平衡時生成的水為,此時水的濃度為,根據(jù)可以知道此時,反應向逆反應進行,故C錯誤；D.再充入和,平衡正向移動,氮氣濃度增大,等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強,與原平衡相比平衡逆向移動,達新平衡時的體積分數(shù)減小,所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是（ ）

A.圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C.過程Ⅲ只生成了共價化合物

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應Ⅱ來合成甲醇，在450℃時，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______ (填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學將H2、CO2的混合氣體充入一個密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比（用n表示）進行反應2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol，實驗結(jié)果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________，n=______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應：；處于平衡狀態(tài)已知，則下列說法正確的是

①升溫時的值減�、诮祲簳r體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�、奂尤�B，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大

A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實現(xiàn)了資源的綜合利用：

請回答下列問題：

（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________（答出一點即可）。

（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學方程式_________。

（3）通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的________（填選項字母）進行洗滌，實驗效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

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