Question

（08年上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）                        

A．b電極是陰極                                                          B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過程中水是氧化劑                                      D．b電極附近溶液的pH變小

Answer 1

答案：D

考點(diǎn)：理解電解原理

解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl₂，漂白pH試紙變白，后OH^-離子放電產(chǎn)生氧氣，H⁺相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl^－-2e^－ ===Cl₂↑，b為陰極，2H₂O－4e^－ ===H₂↑＋2OH^－，所以b極附近的pH增大。

相關(guān)知識點(diǎn)：電解池電極的7種判斷方法

（1）根據(jù)直流電源的正負(fù)極判斷

與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極。

（2）根據(jù)反應(yīng)類型判斷

電解時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)（元素化合價(jià)升高的反應(yīng)）的一極是陽極，電解時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極。

（3）根據(jù)電極質(zhì)量發(fā)生的變化判斷

①惰性電極電解可溶性銀鹽溶液（或可溶性銅鹽溶液）時(shí)，電極質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極（在陰極聚集Ag⁺和H⁺ ，Ag⁺氧化性強(qiáng)，優(yōu)先得電子析出銀，使得陰極質(zhì)量增重），另一極是陽極。

②非惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)（可溶性硫化物除外），電極質(zhì)量減少的一極是陽極，另一極是陰極。

（4）根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷

①用惰性電極電解U形管內(nèi)盛放的飽和食鹽水，在兩極上均放一塊潤濕的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)的一極是電解池的陽極（在陽極聚集I^- 和OH^-，I^-優(yōu)先于OH^-在陽極失去電子變成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)色），另一極是陰極。

②用惰性電極電解U形管內(nèi)盛放的飽和食鹽水，在兩極上附近均滴入一些酚酞試液，酚酞變紅的一極是電解池的陰極（在陰極聚集水電離出來的氫離子和氯化鈉溶液中的鈉離子，氫離子氧化性強(qiáng)，優(yōu)先得到電子變成氫氣，使得陰極氫氧根離子相對剩余，呈堿性遇到酚酞試液變紅），另一極是陽極。

（5）根據(jù)電解池現(xiàn)象判斷

①將潤濕的石蕊試紙作電解池，用惰性電極進(jìn)行電解，試紙變紅的一端是由于OH^-放電，H⁺相對剩余造成的，這一端電極是陽極；試紙變藍(lán)的一端是由于H⁺放電，OH^-相對剩余造成的，這一端電極是陰極。

②將潤濕的碘化鉀淀粉試紙作電解池，用惰性電極進(jìn)行電解，試紙變藍(lán)的一端是由于I^-放電，產(chǎn)生單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)造成的，這一端電極是陽極；另一端電極是陰極。

（6）根據(jù)電泳現(xiàn)象判斷

①將氫氧化鐵膠體（帶正電荷、紅褐色）盛于U形管內(nèi)，在U形管內(nèi)各插入一根石墨電極然后通直流電，電極附近液體顏色加深的一極是陰極，另一極是陽極。

②將碘化銀（帶負(fù)電荷、黃色）盛于U形管內(nèi)，在U形管內(nèi)各插入一根石墨電極然后通直流電，電極附近液體顏色加深的一極是陽極，另一極是陰極。

（7）根據(jù)電流大小判斷

當(dāng)兩個(gè)原電池連在一起時(shí)，其中一個(gè)產(chǎn)生電流大的做原電池，另一個(gè)作電解池。在原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極；在電解池中，與原電池負(fù)極相連的一極是陰極，另一極是陽極。