下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)2卷精編版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 

實(shí)驗(yàn)操作
 

A
 

制備Fe(OH)3膠體
 

將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
 

B
 

由MgCl2溶液制備無水MgCl2
 

將MgCl2溶液加熱蒸干
 

C
 

除去Cu粉中混有的CuO
 

加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥
 

D
 

比較水和乙醇中氫的活潑性
 

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷精編版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷精編版) 題型:填空題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空:

(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)

a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]

B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷精編版) 題型:選擇題

某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷精編版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷精編版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷精編版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從物質(zhì)的組成分類看,碳酸氫鈉屬于 ( )

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

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