Question

【題目】已知2﹣丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.順﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯穩(wěn)定
B.順﹣2﹣丁烯的燃燒熱比反﹣2﹣丁烯大
C.加壓和降溫有利于平衡向生成順﹣2﹣丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D.它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．順﹣2﹣丁烯轉(zhuǎn)化為反﹣2﹣丁烯放熱，說(shuō)明反﹣2﹣丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．等量的順﹣2﹣丁烯具有更高的能量．所以順﹣2﹣丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．該反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，加壓對(duì)順、反2﹣丁烯的轉(zhuǎn)化無(wú)影響，降溫則是有利反﹣2﹣丁烯的生成，故C錯(cuò)誤；
D．反﹣2﹣丁烯和順﹣2﹣丁烯與氫氣加成都生成丁烷，所以二者與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有相同的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．