【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時(shí),所有反應(yīng)為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol
C. 若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸,沉淀將全部溶解
D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為:2:2:1
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖象知,橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液所中和氫離子為:n(H+)=n(NaOH)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol;橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗10mLNaOH溶液,由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,再根據(jù)鋁元素守恒可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol;橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,沉淀為最大值時(shí),該階段消耗40mLNaOH溶液,根據(jù)元素-守恒,2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH),故2n[Mg(OH)2]+0.003=0.04L×0.1mol/L,故n[Mg(OH)2]=0.0005mol,以此解題。
A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時(shí),所有反應(yīng)為:0-10mL時(shí),H++OH-= H2O;10-50mL時(shí),Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. B點(diǎn)生成沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3的總物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]+ n[Mg(OH)2]=0.001mol+0.0005mol=0.0015mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,將全部溶解,C項(xiàng)正確;
D. 經(jīng)計(jì)算,溶液中H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為:0.001mol:0.0005mol:0.001mol,即2:1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案應(yīng)選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水溶液中CrO42-(黃色)和 Cr2O72-(橙色)間存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O △H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________
(2)下列說法正確的是_________
A、V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動
(3)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)式為______________
(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述不正確的是( )
①平衡時(shí),υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立
③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中,υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2,通過控制外界條件,必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2可用來漂白織物,其生產(chǎn)工藝如下圖,回答下列問題:
(1)圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)從高到低為____價(jià)、____價(jià)
(2)電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成,除去粗鹽水中Mg2+、Ca2+,應(yīng)加入的試劑分別為____、____
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________
(4)“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為:_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空:
該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量,即:__能可以轉(zhuǎn)化為__能,通過示意圖分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去) A B C D
I、若A是一種黃色固體單質(zhì);B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,回答以下問題:
(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為:_____;體現(xiàn)B的____(選填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
(2)請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____.
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則回答下列問題
(1)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
(2)實(shí)驗(yàn)室常用圖所示裝置制取并收集A氣體,請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖_____
(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實(shí)際位置相符的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)金剛石、晶體硅、碳化硅,屬于____晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______。
(2)HF、HBr、HI形成的晶體,沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_______________。
(3)NH3易液化,解釋原因:_______,NH3分子的空間構(gòu)型為____________。
(4)MgO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是___________。
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