Question

【題目】工業(yè)上利用硫黃生產硫酸的步驟及反應為：

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據圖1寫出與反應生成的熱化學方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開始時在10L的密閉容器中加入和，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數K=______ 。

(3)某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入的電極的電極反應式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時發(fā)生如下反應： 填寫下列空格：

①容器中的轉化率比B容器 ______

②達到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中的體積分數 ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分數 ______ 增大、減小、不變

(5)對于反應，一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據平衡常數，判斷平衡 ______ 填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”

Answer 1

【答案】 ； 大 不變 增大 不移動

【解析】

(1)分析圖象能量變化，寫出化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出熱化學方程式；

(2)根據反應達到平衡過程中放出的熱量計算出轉化的的物質的量，確定平衡狀態(tài)，再計算平衡常數；

(3)燃料電池中通氧氣的極為正極，通的極為負極，發(fā)生氧化反應，據此書寫電極反應式；

(4)根據化學反應速率越快，到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；

根據濃度對化學平衡的影響，求出平衡移動后的體積分數；

(5)根據濃度熵和平衡常數之間的關系來判斷反應的狀態(tài)。

(1)依據圖象分析結合反應能量變化，寫出化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和反應熱，S和O2生成SO3的熱化學方程式為：，

故答案為：；

(2)當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，則變化的的物質的量為，

此時平衡常數， 故答案為：；

(3)通SO的極是負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為：，故答案為：；

(4)若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以A中的轉化率比B大， 故答案為：大；

向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以的體積分數不變，B容器中建立的平衡相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，B容器中的體積分數增大， 故答案為：不變；增大；

(5)在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，則二氧化硫和三氧化硫的濃度同時降低，Qc=此時濃度商Qc仍然等于K，仍然是平衡狀態(tài)，故選C；故答案為：不移動。