已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g)  b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：


（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 則該反應(yīng)的正反應(yīng)是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1     X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為 a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為          ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為       。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是           （填寫(xiě)序號(hào)）

①增加B的物質(zhì)的量         ②加入合適的催化劑

③增加A的物質(zhì)的量         ④降低溫度

（1）放熱（2分）

（2）＜ （2分）    ＜（2分）

（3）2∶2∶1 （2分）  50% （2分）  60%（3分）

（4）①④（2分）


解析:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007-2008年北京四中高三年級(jí)第一學(xué)期期中測(cè)驗(yàn)、化學(xué)試卷 題型：058

下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．

(1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A裝置可控制SO2和O2的進(jìn)氣量，理論上A中兩導(dǎo)管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應(yīng)是________，實(shí)驗(yàn)時(shí)中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A處裝的藥品是________．C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處裝置，用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明所加試劑及操作順序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學(xué)方程式為________，若將2 mol　SO2和1 mol　O2充入一密閉容器反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為9％，此時(shí)Δ＝________(上述反應(yīng)的條件相同)．

(3)若將從500℃變?yōu)?00℃時(shí)，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO3)：c(SO2)的比值________，SO2轉(zhuǎn)化率________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置。

（1）檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A裝置可控制SO2和O2的進(jìn)氣量，理論上A中兩導(dǎo)管（口徑大小相同）冒出氣泡的速率應(yīng)是         ，實(shí)驗(yàn)時(shí)中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是             。

A處裝的藥品是          。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        ，從C端排出的尾氣的成分是           ，為減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處裝置，用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明所加試劑及操作順序                    。

（2）已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83kJ，該熱化學(xué)方程式為             ，若將2mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為9%，此時(shí)△=            （上述反應(yīng)的條件相同）。

（3）若將溫度從500℃變?yōu)?00℃時(shí)，v（正）        ，（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），c（SO3）：c（SO2）的比值        ，SO2轉(zhuǎn)化率           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開(kāi)始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2
(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
試回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或 “吸熱”）。
(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率____（填“增大”、“減小” 或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn) 行的有____（選填字母）。
(4)830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開(kāi)始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）             4            6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）             3            1       2

2min（mol）               1            5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

 

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