Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是 ________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到__________________。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_________________。

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產生的現(xiàn)象是________________。

Answer 1

【答案】丙，出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電；②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液。

【解析】

試題分析：（1）制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學的操作正確，膠體性質聚沉，其中造成膠體的聚沉的因素之一，就是加熱，因此會看到紅褐色沉淀產生；（2）區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達爾效應，因此操作：用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；（3）①因為氫氧化鐵顯紅褐色，陰極附近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵向陰極移動，根據同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；②硫酸是電解質，會造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產生，氫氧化鐵和硫酸發(fā)生中和反應，即沉淀消失，溶液顯黃色。