【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________;
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:
______________________________________________________________________________;
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有______________________;
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
【答案】Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O 將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9
【解析】
(1)Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性,FeSO47H2O中Fe2+有一定的還原性,在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)流程可知,第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據(jù)守恒元素守恒及所處環(huán)境可知,還應(yīng)有水生成,反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上;故答案為:將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;
(3)由題給框圖可得:Fe2+過量,加NaOH時(shí),產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三種沉淀物,故答案為:Fe(OH)3、Fe(OH)2;
(4)1 L廢水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒,可得:Cr2O72-~~~4Cr0.5Fe1.5FeO4~~~10FeSO47H2O,所以理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol,所以m(FeSO47H2O)=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g,故答案為:13.9g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)焰色反應(yīng)是_______變化,將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈________。
(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________,漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=1.2aL,則下列說法正確的是( 。
A. 反應(yīng)開始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))
D. 打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號和曲線的編號一一對應(yīng),其中描述錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價(jià))為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。
(1)用硼精礦(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:
①“溶解”時(shí),B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2,反應(yīng)離子方程式為____。
②“除硅鋁”步驟加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去;盡量不帶入雜質(zhì)離子;___。
③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌,其中洗滌選用的試劑最好是_____(填字母)。
a. 冷水 b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH溶液
④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化學(xué)方程式為________。
(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為________,陰極電極方程式為_____。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下:
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
紅棕色晶體,微溶于乙醇,難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑) | 具有強(qiáng)還原性,易被氧化 |
制備原理:2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。
(3)加入鹽酸后,關(guān)閉K1,打開K2,將裝置B中的導(dǎo)管抽出液面以上一段時(shí)間,目的是____。反應(yīng)開始后,從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+),且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應(yīng)的離子方程式:_____。
(4)當(dāng)氫氣的放出速率較快時(shí),為了使裝置B中溶液進(jìn)入裝置C中,宜采取的操作是_____;裝置D中導(dǎo)管口水封的目的是_____。
(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純,其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水,用乙醚洗滌的優(yōu)點(diǎn)有______。
(6)測定產(chǎn)品純度:取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水,通入足量空氣,充分反應(yīng)后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。測得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ
C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認(rèn)為是否合理,原因:____________________。
(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn),現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。
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