Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _______________。

（2）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為______>______（填化學式）。

（3）④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________。

Ⅱ.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可能是______ (填序號)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。寫出反應(yīng)②的化學方程式： ____________________。

（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式： _____________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H2SO4 abde 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)題意判斷元素①～⑧分別是氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硫、氯。

Ⅰ.（1）元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強。非金屬性Cl>S，所以⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4。

（3）④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為。

Ⅱ.（1）a．S+ O2SO2，2SO2＋O22SO3；b．4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2；c．不符合題意；d．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O22NO2；e．2CH4+3O22CO +4H2O，2CO+O22CO2。故選abde。

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則X是鐵，白色沉淀是氯化銀，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵。反應(yīng)②的化學方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2。

（3）A、B、C分別為偏鋁酸鹽、氫氧化鋁、鋁鹽，X為強酸，或者A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽，X為強堿，A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。