（12分）（1）常溫下，水的離子積KW=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H+數(shù)目為_________個
（2）測得80℃時，純水中c(H+)=2×10—7，則80℃時濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時，該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（結(jié)果保留對數(shù)形式）
（12分）（1）KW=_10-14， H+數(shù)目為 5×10-12NA              個
（2）13 ①  1:4 ；②7:18  ；③_2lg5-14或-12-2lg2。
20滴水為1mL質(zhì)量為1g,物質(zhì)的量為0.056mol,含有的水分子數(shù)為0.056NA, 一滴水中水分子數(shù)為0.0028NA,則一滴水中所含的H+數(shù)目為5×10-12NA. .80℃時濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的C(OH-)=0.4mol·L-1   C(H+)=4×10—14／0.4=10-13 
0.4a=0.1b   a∶b=1:4   (0.4a-0.1b)／a+b=0.04  a∶b=7:18
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10 mol·L-1
D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是       。
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說法正確的是：（  ）
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是（   ）
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H+濃度增大
B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時溶液的PH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


⑴ 準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。
⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    
⑷若滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；則測得樣品中燒堿的質(zhì)量分數(shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑸滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。
A．滴定管內(nèi)液面的變化                   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
⑹滴定達到終點時的現(xiàn)象                                                  。
⑺ 根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：           。
滴定次數(shù)
待測液體積/mL
標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.70
25.70
⑻ 已知標準鹽酸的濃度為0.2010 mol·L－１，根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是
A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用
D．天然氣屬于二次能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）
編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
A[
強酸
強堿
V(HX)=V(YOH)
B
強酸
強堿
V(HX)<V(YOH)
C
強酸
弱堿
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
強堿
V(HX)=V(YOH)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案