【題目】已知A、B、C、D、E為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。其中A的基態(tài)原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，它的一種單質(zhì)是天然存在硬度最大的物質(zhì)；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D和C位于同一主族，E3+ 離子3d軌道半充滿。

(1)E在元素周期表的位置：______________________。

(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號回答）。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，原因是_____________________。

(4)元素C與D所形成的高價化合物分子的立體構(gòu)型為___________________。

(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，與其互為等電子體的微粒有__________。（只寫一個）

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋E3+比E2+穩(wěn)定的原因________________________________。

【答案】第4周期Ⅷ族 N>O>C 都是極性分子相似相溶，NH3分子與水分子間存在氫鍵 平面正三角形 N2O Fe2+價電子排布為3d6，F(xiàn)e3+價電子排布為3d5 ，F(xiàn)e3+3d軌道半充滿能量較低較穩(wěn)定

【解析】

A、B、C、D、E為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。其中A的基態(tài)原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，則電子排布式為1s22s22p2，A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素，則B為氮元素；D和C位于同一主族，D為硫元素；E3+ 離子3d軌道半充滿，電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則E為26號元素，為鐵元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為硫元素，E為鐵元素。

(1) E為鐵元素，為26號元素，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；

(2) 同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N>O>C，故答案為：N>O>C；

(3) B為氮元素，B的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣和水分子均為極性分子，且NH3分子與水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致極易溶于水，故答案為：都是極性分子相似相溶，NH3分子與水分子間存在氫鍵；

(4)元素C與D所形成的高價化合物為SO3，分子中的S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：平面正三角形。

(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，則X為CO2，含有3個原子，價電子數(shù)為16個，與其互為等電子體的微粒有N2O、CS2等，故答案為：N2O(或CS2)；

(6)Fe2+價電子排布為3d6，Fe3+價電子排布為3d5 ，Fe3+3d軌道半充滿能量較低較穩(wěn)定，因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe2+價電子排布為3d6，Fe3+價電子排布為3d5 ，Fe3+3d軌道半充滿能量較低較穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)B 的官能團(tuán)名稱為_____，D 的分子式為_____。

(2)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。

(3)H 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質(zhì)量比G 大 14；N 是 M 的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N 的結(jié)構(gòu)簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.與 NaOH 溶液反應(yīng)時，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

向1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2 和 LiMnO2 等都是他們研究鋰離子電池的載體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài) Ti 原子的價層電子排布圖為____。

（2）在第四周期 d 區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。

（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）＝3246 kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957 kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。

（5）據(jù)報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角________CO2 中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）Co3+、Co2+能與 NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。

①1 mol[ Co（NH3）6]3+含______mol σ鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S＝C＝N] -，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。

（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原 TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為 605℃、－24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是________。

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖 1 所示，鈦原子配位數(shù)為______。氮化鈦的晶胞如圖 2 所示， 圖 3 是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為 d g·cm-3。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②③④的原子半徑由大到小的順序是_________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的子方程式是________。

(5)⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為______。該化合物的化學(xué)鍵類型為_________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。

(8)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是_______________。

a. ①單質(zhì)的熔點比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)

d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請予以糾正。

（1）3,5－二甲基己烷________________，正確名稱：________________

（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正確名稱：________________

（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正確名稱：________________

（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正確名稱：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為__________、________

（4）實驗中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象，接下來的操作是________

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