(8分)(2011·廣東模擬)已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)下圖回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)的名稱是________，③的反應(yīng)類型是________，C跟新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2) ∶n(H2O)＝2 ∶1。F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)的特點是：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有________種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

 

【答案】

(1)羧基　氧化反應(yīng)

CH3CHO＋2Cu(OH)2△CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

【解析】觀察轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合已知信息，可以推出：物質(zhì)A經(jīng)過步驟①(NaOH溶液、加熱)后，得到D(CH3COONa)和CH3CH(OH)2，后者自動脫水得到C(CH3CHO)，CH3CHO跟新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)得到E(CH3COOH)。再由④的信息分析，B在酸性條件下水解得到乙酸和F，而由(2)問中知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中含有酚結(jié)構(gòu)、雙鍵以及對位結(jié)構(gòu)等，可最終確定F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。在(3)中，因“化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”，所以可以比較容易地寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

　　　時間

溫度/℃　　

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

組

溫度/

℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO2

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_________________________________________。

②若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗
序號
　　　時間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應(yīng)在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗基礎(chǔ)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案